3º 2ª. PROFESORA MARIELA CORNAGO. QUÍMICA
Acá mando la parte teórica con un vídeo para complementar la explicación.
El trabajo tiene una parte teórica y otra práctica dividida en dos partes prácticas ya que el tema es largo. Las partes prácticas se pueden entregar por semana o todo el trabajo a las dos semanas. Todo esto fue explicado al final del trabajo.
Me seria de gran utilidad tener un grupo por ws ya que es práctico para ellos y por ahí se puede responder rápidamente dudas.
Los trabajos se enviaran los viernes que es día que los tengo en su horario de clases para poder mantener un orden. Eso no significa que sus dudas tengan que hacerlas ese día y en ese horario por supuesto, puedan ser en cualquier momento del día y cuando lo necesiten.
Besos y cariños para todos.
Introducción
a conceptos básicos:
Del latín atŏmum, un átomo es
la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y
que está considerada como indivisible. El átomo está formado por
un núcleo con protones y neutrones y
por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el
elemento químico.
No obstante, además de los elementos que lo componen, es importante
subrayar que todo átomo cuenta con una serie de propiedades que son
fundamentales tener en cuenta a la hora de trabajar con él. En este caso, nos
encontramos con el hecho de que las mismas son el tamaño, la masa, las
interacciones eléctricas que se establecen entre electrones y protones o los
niveles de energía.
El átomo también es denominado como la partícula
fundamental, gracias a su característica de no poder ser dividido mediante
procesos químicos. A partir de los siglos XVI y XVII,
con el desarrollo de la química, la teoría
atómica comenzó a avanzar con certezas que, hasta entonces, eran imposibles de
obtener.
Los químicos lograron descubrir que cualquier
líquido, gas o sólido podía descomponerse en distintos elementos o
constituyentes últimos (por ejemplo, cada molécula de agua está formada por dos
átomos de hidrógeno y uno de oxígeno: H2O).
John Dalton fue
quien demostró que los átomos se unían entre sí de acuerdo a ciertas
proporciones definidas.
Sin embargo, también han existido otros autores que, de manera profunda
e intensa, han dejado su huella en el estudio y análisis de los átomos. Este
sería el caso, por ejemplo, del científico británico Joseph John Thompson. Este
pasó a la historia no sólo como el inventor del espectrómetro de masa sino
también como el descubridor de dos elementos fundamentales: los isótopos y el
electrón.
El físico neozelandés Ernest Rutherford, el danés Niels Bohr o el
francés Louis-Víctor de Broglie son otros de los científicos que, a lo largo de
la historia, han desarrollado sus propias teorías y modelos atómicos con más o
menor acierto y aceptación por parte de la comunidad científica.
En este caso es importante subrayar el papel del último físico citado ya
que en el año 1929 obtuvo el Premio Nobel por haber conseguido descubrir la
naturaleza ondulatoria de lo que es el electrón.
Decíamos al comienzo de esta definición que el
núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones. Los protones tienen
una carga energética positiva, mientras que los neutrones no
presentan carga. La diferencia entre los distintos elementos químicos está
dada por la cantidad de protones y neutrones de sus átomos. Por otra parte, la
cantidad de protones que contiene el núcleo de un átomo recibe el nombre
de número atómico.
La tabla periódica de los elementos es
una organización que permite distribuir los distintos elementos químicos de
acuerdo a ciertas características y criterios. El núcleo más sencillo es el
del hidrógeno, que tiene un único protón. Por eso aparece en el
primer lugar de la tabla. El hidrógeno es seguido por el helio, que
presenta dos protones y dos neutrones.
Además de todo lo expuesto no podemos pasar por alto la existencia de
una expresión coloquial que utiliza el término que nos ocupa. Se trata de la
expresión “en un átomo” que viene a ejercer como sinónimo de “en la cosa más
pequeña”.
Parte práctica N° 1:
El átomo en la vida cotidiana:
Responda el siguiente cuestionario a partir del video.
1. De ejemplos
de materiales formados por átomos.
2. ¿Cuál es el
tamaño que tiene un átomo?
3. ¿que
comparte cada átomo aunque sean distintos?
4. ¿Cómo está
formado el átomo?
5. ¿qué es el
número atómico?
6. ¿cuál es el
elemento más liviano?
Tema: El átomo: Concepto y estructura.
Luego de ver el video responda las siguientes preguntas:
1. De una
definición de átomo luego de lo explicado anteriormente.
2. ¿Qué son los
electrones y protones? ¿Qué carga poseen cada uno?
3. ¿Que
subpartículas hay en el núcleo? Explique sus características.
4. ¿Cómo se
calcula la masa de un átomo?
5. Explique
porque el átomo es eléctricamente neutro.
6. ¿Qué se
entiende por anión y por catión?
Este trabajo consta de dos partes; el tiempo de entrega es una parte
cada 1 semana o las dos partes juntas en dos semanas.
Cualquier duda les dejo mi celular para que se comuniquen conmigo:
115920-1284
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